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第3章 学习学习给我学习（第5页）

5、纯净物：由种物质组

6、混合物：由两种或两种纯净物组，各物质都保持原性质

7、元素：具相同核电荷数（即质数）类原总称

8、原：化变化粒化变化再

9、：保持物质化性质粒化变化再

10、单质：由同种元素组纯净物

11、化合物：由同种元素组纯净物

12、氧化物：由两种元素组化合物，其种元素氧元素

13、化式：用元素符号表示物质组式

14、相原质量：种碳原质量112作标准，其原质量跟比较所（看不清了这个）

15、相质量：化式各原相原质量总

16、离：带电荷原或原团

注：离核电荷数=质数≠核外电数

18、四种化反应基本类型：

1化合反应：由两种或两种物质种物质反应

：A+b=Ab

2解反应：由种物质两种或两种其物质反应

：Ab=A+b

3置换反应：由种单质种化合物起反应另种单质另种化合物反应

：A+bc=Ac+b

4复解反应：由两种化合物相互交换另外两种化合物反应

：Ab+cd=Ad+cb

19、原反应：反应含氧化合物氧夺反应（属于化基本反应类型）

氧化反应：物质跟氧发化反应（属于化基本反应类型）

缓慢氧化：进行慢，甚至容易察觉氧化反应

自燃：由缓慢氧化引起自发燃烧

20、催化剂：化变化能改变其物质化反应速率，本身质量化性化变化前都没变化物质（注：2h2o2===2h2o+o2↑反应mno2催化剂）

21、质量守恒定律：参加化反应各物质质量总等于反应物质质量总

（反应前原数目、种类、质量都变；元素种类变）

22、溶液：种或几种物质散另种物质形均、稳定混合物

溶液组：溶剂溶质（溶质固体、液体或气体；固、气溶于液体固、气溶质液体溶剂；两种液体互相溶解量种溶剂量少溶质；溶液水存论水量少我习惯都水溶剂其溶质）

23、固体溶解度：定温度某固态物质100克溶剂达饱状态所溶解质量叫做种物质种溶剂溶解度

24、酸：电离阳离全部都氢离化合物

：hcl==h++cl-

hNo3==h++No3-

h2So4==2h++So42-

碱：电离阴离全部都氢氧根离化合物

：Koh==K++oh-

Naoh==Na++oh-

ba（oh）2==ba2++2oh-